Jika
diperhatikan lebih teliti dari jenis ikatannya, larutan elektrolit ada yang berasal
dari ikatan ionik dan ada juga yang berasal dari ikatan kovalen polar. Sebagai
contoh larutan NaCl dan NaOH berasal dari senyawa ion, sedangkan HCl, CH3COOH,
NH4Cl
berasal dari senyawa kovalen.
Daya
Hantar Listrik Senyawa Ion
NaCl
adalah senyawa ion, jika dalam keadaan kristal sudah sebagai ion-ion, tetapi
ion-ion itu terikat satu sama lain dengan rapat dan kuat, sehingga tidak bebas
bergerak. Jadi dalam keadaan kristal (padatan) senyawa ion tidak dapat
menghantarkan listrik, tetapi jika garam yang berikatan ion tersebut dalam
keadaan lelehan atau larutan, maka ion-ionnya akan bergerak bebas, sehingga
dapat menghantarkan listrik.
Pada
saat senyawa NaCl dilarutkan dalam air, ion-ion yang tersusun rapat dan terikat
akan tertarik oleh molekul-molekul air dan air akan menyusup di sela-sela
butir-butir ion tersebut (proses hidasi) yang akhirnya akan terlepas satu sama
lain dan bergerak bebas dalam larutan.
Daya
Hantar Listrik Senyawa Kovalen
Senyawa
kovalen terbagi menjadi senyawa kovalen non polar misalnya : F2,
Cl2,
Br2, I2,
CH4 dan
kovalen polar misalnya : HCl, HBr, HI, NH3. Dari hasil percobaan, hanya senyawa yang
berikatan kovalen polarlah yang dapat menghantarkan arus listrik.
Hal
ini dapat dibuktikan dengan:
Kalau
kita perhatikan, bahwa HCl merupakan senyawa kovalen di atom bersifat polar,
pasangan elektron ikatan tertarik ke atom Cl yang lebih elektronegatif
dibanding dengan atom H. Sehingga pada HCl, atom H lebih positif dan atom Cl lebih
negatif.
Struktur
lewis:
Jadi
walaupun molekul HCl bukan senyawa ion, jika dilarutkan ke dalam air maka
larutannya dapat menghantarkan arus listrik karena menghasilkan ion-ion yang
bergerak bebas. Jadi ikatan kovalen polar di dalam air mampu terurai menjadi
ion-ion penyusunnya.
Apakah
HCl dalam keadaan murni dapat menghantarkan arus listrik?
Karena
HCl dalam keadaan murni berupa molekul-molekul tidak mengandung ion-ion, maka
cairan HCl murni tidak dapat menghantarkan arus listrik. namun dalam
kenyataannya karena HCl berbentuk cair tidak ada HCl yang benar-benar murni
100% sehingga HCl dan ikatan kovalen lainnya yang berbentuk cair bukannya tidak
dapat menghantarkan listrik namun sukar dalam menghantarkan listrik.
Untuk
dapat membedakan larutan elektrolit ionik dan kovalen perhatikanlah
contoh-contoh di bawah ini :
